Blog Detail

  • Home
  • Этандиол формула: Этандиол-1,1, структурная формула, химические свойства, получение

Этандиол формула: Этандиол-1,1, структурная формула, химические свойства, получение

Содержание

Этандиол-1,1, структурная формула, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Этандиол — Справочник химика 21





    Этандиол-1,2, этиленгликоль, получают гидролизом этилен-оксида  [c.262]

    Этиленгликоль (по заместительной номенклатуре — этандиол-1,2) — сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен. Его структурная формула [c.314]

    С,НаОа Этандиол-1. 2 (этиленгликоль) [c.363]

    В каждом ряду расположите спирты в порядке уменьшения их кислотности а) 1-пропанол, 2-пропанол, 2-метил-2-про-ланол б) этанол, 1,2-этандиол, 1,2,3-пропантриол. [c.53]








    Полиэфирные смолы — примером их может быть продукт поликонденсации терефталевой кислоты с этандиолом  [c.381]

    Напишите формулы следующих двухатомных спиртов а) метандиол б) 1,2-этандиол (этиленгликоль) в ) 1,1-этандиол г) 1,3-пропандиол д) 1,1-пропанднол е ) 2,2-пропандиол ж) 2,3-диметил-2,3-бутандиол з) 1,5-пентандиол. Какие из них неустойчивы и в свободном виде не существуют Что с ними происходит в момент образования Напишите схемы превращений. [c.37]

    Поэтому первым представителем двухатомных спиртов является производное этана состава С2Н4(ОН)2 с гидроксильными группами при различных углеродных атомах—этандиол-1,2, который также называют этиленгликолем, или просто гликолем. Пропану соответствуют уже два двухатомных спирта — пропандиол-1,2, или пропиленгликоль, и пропандиол-1,3, или триметиленгликоль СИг-СН., Hj- H-СНз СНа-СНг-СНг [c.120]

    Напишите реакции этиленгликоля (1,2-этандиола) со следующими реагентами а) Ыа б) НВг в) СН3СООН [Н+1 г) НЫОз  [c.55]

    Метиловый спирт Этиловый спирт Пропиловый спирт Изопропиловый спирт Бутиловый спирт Изобутиловый спирт Третичный бутиловый спирт Этиленгликоль Метанол Этанол Пропан-1-ол Пропан-2-ол Бутан-1-ол Бутан-2-ол 2метил пропан-2-ол Этандиол Метанол Этанол 1-пропанол 2-пропанол 1-бутанол 2-бутанол Третичный бутиловый спирт Этиленгликоль [c.377]

    Например, при пропускании этилена через раствор КМпОд образуется двухатомный спирт — этандиол-1,2 (этиленгликоль). Раствор при этом обесцвечивается, поэтому данная реакция используется как качественная для обнаружения двойных углерод-углеродных связей  [c.333]

    Этиленгликоль (этандиол) СН2ОН—СНгОН — бесцветная вязкая жидкость, растворимая в воде и многих органических растворителях (спирте, ацетоне и др.). Этиленгликоль обладает более кислыми свойствами, чем этиловый спирт. Широко используется в химической промышленности. Водные растворы этиленгликоля применяются в качестве антифризов (незамерзающих при низкой температуре жидкостей) для охлаждения автомобильных двигателей в зимний период. Например, 50%-ный водный раствор этиленгликоля замерзает только при —34°С. [c.121]

    По женевской номенклатуре к названию соответствующего предельного углеводорода прибавляется окончание диол и цифрами указывается положение гидроксильных групп. Например, гликоль по женевской номенклатуре будет называться этандиол-1,2. [c.110]

    Напишите структурные формулы каждого из следующих соединений а) 2-бута-нол б) 1,2-этандиол в) метилформиат г) ди-этилкетон д) диэтиловый эфир. [c.439]

    Приведите структурные формулы двухатомных спиртов (гликолей) этандиола-1,2, пропандиола-1,2, бу-тандиола-1,4, 2,3-диметилбутандиола-2,3. [c.46]

    Этандиол-1,2 Этиленгли- коль НО—СНгСНа—ОН 62,10 1108 [c.52]

    Смесь компонентов 3.5-Диоксагептандиол-1,7-ацетат Этандиол-1,2-диацетат 3.5-Д иоксагептаидиол -1,7-диацетат 1,3-Диоксолан Диэтилформаль Этилацетат [c.90]

    Номенклатура. Этиленгликоль — двухатомный спирт. По женевской номенклатуре название двухатомных спиртов образуется так же, как и одноатомных, но перед характерным для спиртов окончанием ол ставят греческое числительное, обозначающее число гидроксогрупп. Названия двухатомных спиртов имеют окончание диол , трехатомных — триол и т. д. После этих окончаний цифрами указываются положения гидроксидов в углеродной цепи. Первым представителем двухатомных спиртов является производное этана состава С2Н4(ОН)2 с гидроксогруппами при различных углеродных атомах — этандиол-1, 2. Его называют этиленгликолем или просто гликолем. Структурная.формул,а [c.333]





Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) — [

c.80



]

Органические реакции Сб 8 (1956) — [

c.2


,


c.11



]

Общая органическая химия Т.10 (1986) — [

c.683


,


c.686



]

Справочник биохимии (1991) — [

c.2


,


c.54



]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) — [

c.2


,


c.2


,


c.26



]

Общая органическая химия Том 2 (1982) — [

c.2


,


c.121


,


c.294


,


c.408


,


c.509



]

Вредные органические соединения в промышленных сточных водах 1982 (1982) — [

c.202



]

Общая органическая химия Т6 (1984) — [

c.516



]

Курс органической химии (1979) — [

c.161



]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) — [

c.2


,


c.458



]

Курс органической химии (1970) — [

c.113



]

общая органическая химия Том 2 (1982) — [

c.2


,


c.121


,


c.294


,


c.408


,


c.509



]

Органическая химия (1962) — [

c.87



]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) — [

c.2


,


c.91



]

Курс органической и биологической химии (1952) — [

c.75



]

Курс органической химии _1966 (1966) — [

c.119



]

Органическая химия Издание 4 (1970) — [

c.79



]

Курс органической химии (0) — [

c.176



]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) — [

c.2


,


c.81



]


формула, свойства, получение, применение и класс опасность

Глицерин и этиленгликоль (ethylene glycol) являются самыми известными химическими веществами, которые применяют в различных сферах деятельности. Их исследование несколько веков назад показало, что схожих веществ не существует. Многоатомные спирты используют и в химических синтезах, и в отраслях промышленности, и в сферах человеческой деятельности.

Однако эти вещества имеют и отрицательные качества. Поэтому стоит тщательно разобрать состав этиленгликоля, его формулу и степень опасности для человека.

Что такое этиленгликоль

По определению этиленглико́ль (гликоль, 1,2-диоксиэтан, этандиол-1,2) — кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель многоатомных спиртов. Если вещество очищено, то представляет собой прозрачную бесцветную жидкость маслянистой консистенции.

Изначально этиленгликоль использовался во времена Первой мировой войны в качестве глицерина. Однако со временем изменил свое направление. Его стали использовать в различных сферах химической промышленности.

Формула и класс вещества

Химическая формула гликоля — C2H6O2, рациональная — C2h5 (OH) 2, структурная — HO—Ch3—Ch3—OH . В основе молекулы лежит непредельный скелет этилена, который состоит из двух атомов карбона. На свободные валентные места присоединились две гидроксильные группы.

У этиленгликоля есть несколько названий, которые зачастую встречаются в составе продуктов химического производства:

  • гликоль;
  • этандиол-1,2;
  • 1,2-диоксиэтан.

Молекула имеет подобие транс-конфигурации в размещении гидроксильных групп. Такое расположение соответствует самому удаленному расположению водородов, что дает максимальную устойчивость системы.

Как получают

Массовое получение 1.2-этандиола началось еще в тридцатые годы прошлого века. Сначала получали лишь одним методом, потом появились новые. Таким образом, гликоль можно получить несколькими способами, однако некоторые из них стали частью истории, а другие превзошли их качеством.

Изначально 1,2-диоксиэтан получали из дибромэтана. Двойная связь этилена разрывается, а свободные валентности занимаются галогенами — исходным веществом в данной реакции. Образование промежуточного соединения возможно благодаря замещению ацетатными группами, которые при гидролизе превращаются в спиртовые.

С улучшением технологий появился новый метод — получение этиленгликоля прямым гидролизом любых этанов и этиленов , которые замещены двумя галогенами соседних атомов карбона. С помощью различных водных растворов, карбонатов металлов, воды и диоксида свинца начинается реакция, которая возможна лишь при больших температурах и давлении. Побочные вещества — диэтиленгликоль и триэтиленгликоль.

Следующий способ позволил получать 1,2-диоксиэтан из эфира этиленхлоргидрина путем его гидролиза угольными солями. При 170 градусах выход целевого продукта достигал 90 %. Однако был значительный недостаток — гликоль необходимо извлекать из раствора соли. Ученые решили эту проблему. Они разбили процесс на две стадии, при этом оставив то же исходное вещество.

Гидролиз этиленгликоль ацетатов стал отдельным способом, когда получилось добыть исходный реагент путем окисления этилена в уксусной кислоте кислородом.

Свойства

1,2-диоксиэтан не имеет запаха, однако, имеет сладковатый вкус. Относят к умеренно токсичным легковоспламеняющимся веществам. Легко соединяется с водой. Это используют в промышленности, так как температура замерзания таких веществ очень низкая.

Физические

Еще в прошлом веке стало известно, что этиленгликоль обладает уникальными свойствами.

Характеристики:

  • температура возгорания составляет от +112 ˚С до +124 ˚С;
  • самовоспламениться может при нагреве до +380 ˚С;
  • чистый этиленгликоль замерзает при -12 ˚С;
  • раствор на водной основе может замерзать при температуре ниже -65 ˚С, а при более низком значении начинается образование кристаллов льда;
  • точка кипения чистой жидкости достигается при +121 ˚С;
  • плотность — 11,114 г/см³.

Такие характеристики дают возможность применять 1,2-диоксиэтан в различных сферах производства.

Химические

Вещество имеет несколько названий, но все они означают одно и то же. Собственно, и химические свойства у них одинаковы. Если массовая доля вещества достигает 99.8%, то оно высшего сорта.

Список химических свойств:

  • молярная масса — 62,068 г/моль;
  • коэффициент оптического преломления — 1,4318;
  • константа диссоциации кислоты — 15,1±0,1;
  • умеренно токсичный.

1.2-этандиол относят к третьей группе опасности, поэтому предельно допустимые концентрации в атмосфере по ГОСТу могут быть не более 5 миллиграмм/м³.

Применение

Этиленгликоль нашел свое призвание во многих отраслях. Незаменимым веществом является и в автомобилестроении. Его уникальные свойства позволяют создать высококачественные жидкости.

Может регенерировать исходное карбонильное соединение в присутствии воды и кислоты:

  1. Как компонент противоводокристаллизационной жидкости «И».
  2. В качестве криопротектора.
  3. Для поглощения воды, предотвращения образования гидрата метана, который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенерируют путем осушения и удаления солей.
  4. Этиленгликоль является исходным сырьем для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.

1,3-диоксоланы могут быть получены при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана. Такие соединения устойчивы к действию нуклеофилов и оснований.

В автомобилях

Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашел широкое применение в технике.

Он может быть использован:

  • как компонент тормозных жидкостей и автомобильных антифризов;
  • как теплоноситель с содержанием не более 50 % в системах отопления;
  • в качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях и системах жидкостного охлаждения компьютеров;
  • в производстве полиуретанов, целлофана и ряда других полимеров;
  • как растворитель красящих веществ;
  • в качестве высокотемпературного растворителя.
  • для защиты карбонильной группы путем получения 1,3-диоксолана.

Наиболее известное его направление — компонент автомобильных антифризов. Эта отрасль составляет 60 % его потребления. Такие смеси могут не замерзать при низких температурах, а также коррозийно устойчивы.

В других отраслях

Кроме того 1,2-диоксиэтан является незаменим и в других отраслях промышленности.

1.2-этандиол также применяется:

  • при производстве конденсаторов;
  • при производстве 1,4-диоксана, пропиленгликоля;
  • как теплоноситель в системах чиллер-фанкойл;
  • в качестве компонента крема для обуви;
  • в составе для мытья стекол вместе с изопропиловым спиртом;
  • при криоконсервировании биологических объектов в качестве криопротектора;
  • при производстве полиэтилентерефталата, пластика.

И хотя 1,2-диоксиэтан применяют в других отраслях, их процент применения довольно мал.

Вред для человека

Однако 1.2-этандиол имеет и свои минусы. Неряшливое или неаккуратное его использование может привести к трагическим последствиям.

Класс опасности вещества

Класс опасности этиленгликоля — третья группа, то есть его контакт с окружающей средой должен быть как можно меньше. Если же 1.2-этандиол попадает в организм человека, в нем могут развиться необратимые негативные явления. При однократном употреблении внутрь 100 и более миллилитров наступает летальный исход.

Пары данного вещества же менее токсичны, однако систематическое вдыхание может привести к гибели. Если человек отравляется гликолем, ему следует принять препарат, который содержит 4-метилпиразол.

Симптомы отравления

В воспалительный процесс вовлекаются все системы органов. Скрытый период отравления этиленгликолем обычно равен 12 часам, но сроки могут изменяться в зависимости от количества употребленного спирта.

Симптомы отравления:

  1. Первый период проявляется всего несколько часов, но не более 12. Характеризуется легким опьянением. Появляется незначительная слабость и невнятная речь, но в целом самочувствие нормальное. В редких случаях беспокоит тошнота, периодическая рвота и боли в животе. От отравленного человека исходит сладковатый запах.
  2. Через 12 часов после отравления возникает головокружение и головные боли, жажда и тошнота. Появляется рвота, сильнейшие боли в желудке, боль в пояснице и мышцах.
  3. Немного позже появляются признаки поражения нервной системы: возбуждение и потеря сознания, многочисленные судороги, повышается температура тела. Отравление этиленгликолем проявляется нарушением работы сердца и сосудов: увеличивается частота биения, снижается артериальное давление.
  4. Нарушается работа дыхательной системы: постепенно появляется одышка, поверхностное дыхание и отек легких. Тяжелые больные теряют сознание.
  5. Приблизительно на пятые сутки развивается нарушение в работе печени и почек. Из-за почечной недостаточности возможен летальный исход в течение одной недели.
  6. Если произошло острое отравление, то наступает смерть из-за паралича дыхательного центра и отека легких.

Легкое отравление возможно при вдыхании паров 1.2-этандиола. Симптомами являются легкая тошнота, слабость.

Меры предосторожности при работе с этиленгликолем

Этиленгликоль является горючем веществом. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе начинаются от 112 и заканчиваются 124 °С. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего — 3,8‒6,4 % от объема.

Летальная доза при однократном пероральном употреблении — 100‒300 мл этиленгликоля. Имеет относительно низкую летучесть при нормальной температуре. Опасность представляют туманы, однако при их вдыхании об опасности сигнализируют раздражение и кашель. П ри отравлении следует принять препараты, содержащие этанол или 4-метилпиразол.

Видео о получении вещества

В следующем видео расскажут о получении гликоля.

Этиленгликоль

Этиленгликоль — горючая жидкость.

Этиленгликоль является продуктом гидратации окиси этилена. Предназначен для использования в производствах синтетических волокон, растворителей, низкозамерзающих и гидравлических жидкостей.

Этиленгликоль

ГОСТ 19710-83

















Технические характеристики Норма
Высший сорт Первый сорт
Массовая доля этиленгликоля, %, не менее 99,8 98,5
Массовая доля диэтиленгликоля, %, не не более 0,05 1,0
Цвет в единицах Хазена, не более:
в обычном состоянии 5 20
после кипячения с соляной кислотой 20 не нормируется
Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более 0,001 0,002
Массовая доля железа, %, не более 0,00001 0,0005
Массовая доля воды, %, не более 0,1 0,5
Массовая доля кислот в пересчете на уксусную, %, не более 0,0006 0,005
Показатель преломления при 20°С 1,431-1,432 1,430-1,432
Пропускание в ультрафиолетовой области спектра, %, не менее, при длинах волн, нм:
220 75 не нормируется
275 95 не нормируется
350 100 не нормируется

Упаковка:

Этиленгликоль заливают в железнодорожные цистерны, а также алюминиевые и стальные неоцинкованные бочки.

Хранение:

Этиленгликоль хранят в герметичных емкостях из алюминия, коррозионностойкой или алюминированной стали. Продукт в бочках хранится в крытых неотапливаемых складских помещениях. Бочки с этиленгликолем должны храниться вертикально. Высота штабеля бочек не должна превышать три яруса. Гарантийный срок хранения этиленгликоля высшего сорта — 1 год, первого сорта — 2 года со дня изготовления.

Транспортировка:

Этиленгликоль в бочках транспортируют в крытых транспортных средствах всеми видами транспорта, а также наливом в железнодорожных цистернах с котлами из алюминия или коррозионностойкой стали.

Техника безопасности:

Ядовитые вещества, нелетучие без дополнительного вида опасности.

Этиленгликоль. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)


Алф. указатель:
1-9
A-Z
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Щ
Э
Я



Синонимы:

1,2-этандиол
гликоль


Внешний вид:

бесцветн. жидкость


Брутто-формула (система Хилла): C

2H6O2


Формула в виде текста: HOCh3Ch3OH


Молекулярная масса (в а.е.м.): 62,07


Температура плавления (в °C): -12,6


Температура кипения (в °C): 197,85


Температурные константы смесей:

181 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) анилин 76% этиленгликоль 24%


Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: смешивается
диэтиловый эфир: 7,89 (20°C)
этанол: смешивается


Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: сладкий


Плотность:

1,1155 (20°C, г/см3)


Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,43192 (20°C)


Давление паров (в мм.рт.ст.):

13 (93°C)
25 (109°C)


Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-454,3 (ж)


Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-322,7 (ж)


Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

166,9 (ж)


Энтальпия плавления ΔH

пл (кДж/моль):

11,23


Теплота сгорания Q

p(кДж/моль):

1179,5


    Источники информации:

  1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977 стр. 198


Алф. указатель:
1-9
A-Z
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Щ
Э
Я


Еще по теме:

ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ – Компания ХимСоюз

ГОСТ 19710-83 

 Химическое название: Этандиол-1,2

Формула: C₂H₄(OH)₂

Является продуктом гидратации окиси этилена. Предназначен для использования в производствах синтетических волокон, растворителей, низкозамерзающих и гидравлических жидкостей.

Этиленгликоль – это прозрачная маслянистая жидкость без запаха, обладающая очень высокой токсичностью и представляющая в открытом виде серьезную опасность для организма человека. В промышленности его получают путем гидратации оксида этилена в присутствии ортофосфорной кислоты. Этиленгликоль относится к классу горючих веществ, самовоспламенение его происходит при температуре 120 градусов.
Невысокая стоимость и уникальные свойства этого вещества объясняют его широкое применение в различных отраслях промышленного комплекса.
Он используется в химической, автомобильной, нефтегазовой, авиационной, фармацевтической, текстильной, табачной парфюмерной и кожевенной сферах промышленности.
Главным свойством этиленгликоля можно считать его способность делать значительно ниже температуру замерзания жидкости. Именно поэтому он широко используется в приготовлении незамерзающих и охлаждающих составов.

Основные направления использования этиленгликоля:

  • в составе антифризов и тормозных жидкостей для автомобилей;
  • в охлаждающих системах компьютеров;
  • в виде теплоносителя в автомобилях;
  • как высокотемпературный растворитель при органическом синтезе;
  • в процессе изготовления полиуретанов, полимеров и целлофана;
  • во время органического синтеза с целью защиты карбонильной группы;
  • как составная часть растворов для защиты лобовых стекол самолетов от обледенения;
  • в качестве основного компонента жидкости «И», которая применяется для предотвращения обводнения топлива для самолетов;
  • как криопротектор;
  • с целью поглощения воды и предотвращения образования гидрата метана, способного забить трубопроводы во время добывания газа в открытом океане;
  • как исходное сырье для изготовления специального взрывчатого вещества – нитрогликоля;
  • для изготовления конденсаторов;
  • в составе крема для обуви;
  • в качестве одного из компонентов средства для мытья окон.
  • в производстве красок, эмалей и различных чернил этиленгликоль используется в качестве растворителя, так как он прекрасно растворяется в воде. А при изготовлении полупроводников он незаменим в виде очищающего средства, кроме того он может использоваться с целью осветления стекол и их сухой очистки.
  • нередко эфиры этиленгликоля применяют для разбавления лаков, олифы, смолы. Кроме того он может использоваться как составная часть жидкого мыла, косметики, чистящих средств и гидравлических жидкостей.
  • в металлургии и печатном деле эфир этиленгликоля может быть применен в качестве растворителя и средства для очистки деталей, а в кожевенной отрасли он используется с целью аппретирования кожи. Некоторые эфиры этиленгликоля применяются и в парфюмерной промышленности, например, в составе лака для ногтей и жидкостей для снятия лака, в качестве фиксатора для духов, мыла и косметики.
  • в текстильной отрасли промышленности он применяется для формирования тканей и скручивания нитей, а также как один из главных составляющих красителей для кожи. Кроме того эфиры этиленгликоля применяют для защиты изделий из кожи от пятен, которые могут появиться при окраске.
  • столь широкая сфера применения этиленгликоля во всех областях промышленности делает его чрезвычайно востребованным на предприятиях и производственных комплексах по всей России.

 

Хранение: Хранить в герметичных емкостях из алюминия, коррозионностойкой или алюминированной стали. Продукт в бочках хранится в крытых неотапливаемых складских помещениях. Бочки с продуктом должны храниться вертикально. Высота штабеля бочек не должна превышать три яруса.

Этиленгликоль | ООО «Химэкспо-НН»

В воде, кетонах и спиртах легко растворяется, хуже – в бензоле и толуоле. Процесс растворения в воде сопровождается выделением тепла. Сам гликоль плохо растворяет масла растительного и животного происхождения, не растворяет совсем минеральные масла, парафин, каучук натуральный и синтетический, ПВХ. Очень токсичное соединение, гигроскопично, может вызывать коррозию. Температура кипения 197,3 0С.

Свойства этиленгликоля позволяют использовать его во многих направлениях промышленных производств:

  • Химическом
  • Нефтегазовом
  • Текстильном
  • Электротехническом

Он незаменим в производстве антифризов, тосолов, его добавляют в тормозную жидкость, широко применяется в изготовлении синтетических полиэфирных волокон, отличный растворитель, незаменим в синтезе многих смол, полимеров, полиуретанов, востребован при изготовлении взрывчатых веществ и парфюмерной промышленности.











Технические характеристики:

Высший сорт

Сорт 1

 Массовая доля этиленгликоля, %, не менее

99,8

98,5

 Массовая доля диэтиленгликоля, %, не более

0,05

1,0

 Цвет в единицах Хазена, не более:

в обычном состоянии

после кипячения с соляной кислотой

5

20

20

 Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более

0,001

0,002

 Массовая доля железа, %, не более

0,00001

0,0005

 Массовая доля воды, %, не более

0,1

0,5

 Массовая доля кислот в пересчете на уксусную, %, не более

0,0006

0,005

 Показатель преломления при 200 С

1,431-1,432

1,430-1,432

Пропускание в ультрафиолетовой области спектра, %, не менее, при длинах волн, нм:

220

275

350


75

95

100




Этиленгликоль транспортируют в алюминиевых бочках, емкостью 110 и 275 дм3, в бочках из антикоррозийной стали, емкостью 110 – 250 дм3, в неоцинкованных стальных бочках, объемом 100,200 дм3, а также транспортируется в железнодорожных цистернах с котлами из алюминия. Продукт, тарированный в бочки, перевозится всеми видами транспортных средств, а также в железнодорожных цистернах, согласно правилам и нормам перевозок грузов, которые распространяются и действуют на данные виды транспорта.

Хранится этиленгликоль тарированным в герметично закрытые бочки из алюминия, антикоррозийной или алюминированной стали в складах, неотапливаемых зимой. Бочки должны стоять вертикально, в штабелях, не более 3-х ярусов.

[1,2-этандиол]

Посмотрите наше видео на YouTube.

IUPAC Standards Online — это база данных, созданная на основе стандартов и рекомендаций IUPAC, взятых из журнала Pure and Applied Chemistry (PAC). Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) — это организация, отвечающая за установление стандартов в химии, которые являются обязательными на международном уровне для ученых в промышленности и академических кругах, патентных юристов, токсикологов, ученых-экологов, законодателей и т. Д.«Стандарты» — это определения терминов, стандартных значений, процедур, правил наименования соединений и материалов, названий и свойств элементов в периодической таблице и многое другое. База данных — единственный продукт, который обеспечивает быстрый и легкий поиск и извлечение стандартов и рекомендаций ИЮПАК, которые до сих пор оставались несекретными в огромном архиве Pure and Applied Chemistry .

Охваченные темы:

  • Аналитическая химия
  • Биохимия
  • Химическая безопасность
  • Управление данными
  • Образование
  • Химия окружающей среды
  • Неорганическая химия
  • Материалы
  • Медицинская химия
  • Номенклатура и ядерная терминология
  • Органическая химия
  • Физическая химия
  • Теоретическая и вычислительная химия
  • Токсикология

IUPAC и De Gruyter

В дополнение к базе данных стандартов IUPAC, De Gruyter с гордостью сотрудничает с IUPAC в публикации отчета общества. ведущий ежемесячный журнал «Чистая и прикладная химия», а также ежеквартальный общественный журнал новостей Chemistry International и новый журнал открытого доступа Chemistry Teacher International.Ссылки на весь контент IUPAC, доступный на De Gruyter Online, можно найти на домашней странице IUPAC и De Gruyter вместе со специальным контентом, таким как тематические виртуальные выпуски контента, взятого из разных журналов и томов.

Этиленгликоль: структура, формула и применение

Имена, структура и формулы

У этиленгликоля много разных названий, в зависимости от того, насколько химически специфичным вы хотите быть. К ним относятся:

  • Этан-1,2-диол , его название IUPAC.IUPAC — это Международный союз теоретической и прикладной химии.
  • 1,2-этандиол
  • 2-гидроксиэтанол
  • Моноэтиленгликоль

Точно так же его структуру можно показать по-разному, опять же в зависимости от того, какую конкретную часть этого соединения вы пытаетесь показать более четко. Есть двухмерный и трехмерный (метод мяча и клюшки) способ показать его структуру.

(Вверху) 2D-структура этиленгликоля; (Внизу) 3D-структура этиленгликоля

Наконец, и теперь неудивительно, что его формула также может быть записана разными способами:

  • HOCh3 Ch3 OH
  • C2 H6 O2
  • (Ch3 OH) 2.

Использует

Этиленгликоль наиболее часто используется в качестве антифриза в системах отопления и охлаждения. Он также использовался в качестве антиобледенителя для самолетов и взлетно-посадочных полос аэропортов.

Другие области применения этиленгликоля включают, но не ограничиваются:

  • В гидравлических тормозных жидкостях.
  • В качестве растворителя (растворяет другое вещество) для лакокрасочной и пластмассовой промышленности.
  • Для производства аккумуляторов
  • Для производства синтетических волокон, таких как дакрон
  • Чтобы помочь сделать чернила для принтера и чернила для той шариковой ручки, которую вы недавно использовали.

Этиленгликоль следует отличать от подобных веществ, а именно от пропиленгликоля.Оба могут снизить температуру замерзания жидкости, такой как вода, и поэтому могут использоваться в качестве антифриза и антиобледенителя. Однако между этими двумя веществами есть два важных различия:

  1. Этиленгликоль требует меньше энергии для перекачки в холодных условиях и лучше передает тепло при температурах ниже 0 градусов по Фаренгейту.
  2. Пропиленгликоль намного менее токсичен, чем этиленгликоль

Медицинские вопросы

Мы закончим этот урок, отметив токсичность этиленгликоля.Всего пара унций этиленгликоля может убить человека или даже любимую собаку или кошку. Хотя вкус этой жидкости сладкий, воздействие на здоровье животных, в том числе людей, совсем не так.

Этот яд может повредить печень, почки, мозг и легкие. Сначала человеку кажется, что он выпил алкоголь, но рано или поздно его вырвет, он запутается, почувствует тошноту, у него начнется органная недостаточность и он умрет.

К любым подозрениям в том, что вы, кто-то еще или ваш питомец только что выпили этиленгликоль, следует относиться серьезно и незамедлительно обращаться к лицензированному медицинскому работнику.

Краткое содержание урока

Этиленгликоль — прозрачная, без запаха, вязкая, сладкая на вкус и ядовитая жидкость на спиртовой основе.

Альтернативные названия этиленгликоля включают:

  • Этан-1,2-диол , его название по ИЮПАК
  • 1,2-этандиол
  • 2-гидроксиэтанол
  • Моноэтиленгликоль

Его различные формулы включают:

  • HOCh3 Ch3 OH
  • C2 H6 O2
  • (Ch3 OH) 2.

Среди многих других применений:

  • Антифриз
  • Антиобледенитель
  • В качестве растворителя в лакокрасочной и пластмассовой промышленности
  • Для производства батареек, чернил для принтеров, чернил для ручек и синтетических волокон

Помните, что, несмотря на многочисленные полезные применения, этиленгликоль смертельно ядовит при проглатывании!

Химическая формула — более 100 миллионов химических соединений

Формула быстрого приготовления для более 100 миллионов соединений

Химическая формула химических соединений — одна из основных сведений для исследований и разработок, которые часто доступны только на определенных веб-сайтах, связанных с химическими веществами, когда соединение не пользуется популярностью.Для наших клиентов Mol-Instincts, , мы разработали автоматический процесс создания формулы химических соединений, доступной в Интернете. Формула может быть мгновенно найдена поиском Google, если Google их проиндексирует.

Общее количество переработанных химических соединений превышает 100 миллионов. Мы будем постоянно обновлять дополнительную информацию о формулах редких химических соединений.

Как найти химическую формулу с помощью поиска Google

Найти информацию о формуле с помощью Google довольно просто. Просто введите свой вводимый текст и добавьте «Mol-Instincts» на экране поиска Google.

Например, если вы хотите найти формулу холестерина, просто введите,

Вы можете использовать другой текст вместо химического названия (холестерин), например номер CAS или ключ InChI, или любую другую информацию, которую вы можете иметь.

Что есть в наличии

В дополнение к информации о формуле, основная молекулярная информация, такая как молекулярный вес, химический идентификатор и т. Д.g., имя IUPAC, SMILES String, InChI и др., а также двухмерные и трехмерные изображения.

Щелкните следующую ссылку, чтобы перейти на страницу с примером:

Пример страницы
Формула холестерина — C27h56O | Мол-Инстинкт

Информационный веб-проект Mol-Instincts

Механизм генерации формул был разработан как часть платформы Mol-Instincts для обработки десятков миллионов химических соединений одновременно на автоматической основе, которая выполняется на параллельной вычислительной платформе, оснащенной тысячами ядер ЦП.

Механизм теперь применяется для генерации информации о формулах, доступной в Интернете, для миллиардов химических формул, которые будут созданы в течение нескольких лет.

Этан-1,2-диол (этиленгликоль)

Этан-1,2-диол (этиленгликоль, моноэтиленгликоль, МЭГ), который производится из этена через эпоксиэтан, используется для изготовления полиэфирных волокон, смол и пленок, хотя он, вероятно, более известен как охлаждающая жидкость в автомобилях. . Он смешивается с водой и снижает температуру замерзания воды, поэтому используется в качестве антифриза.

Использование этан-1,2-диола (этиленгликоля)

Рисунок 1 Использование этан-1,2-диола.

Данные за 2013 г. из различных источников, включая IHS Markit, 2016 г.

Безусловно, наиболее важным применением диола является производство полиэфиров, особенно ПЭТ (полиэтилентерефталат), широко используемого для изготовления одежды и упаковки. Действительно, 45% полиэстера используется для бутылок 1 .
1. Глобальная обработка, 2016.

Еще одно важное применение — в качестве охлаждающей жидкости в двигателях. В современных двигателях более высокие рабочие температуры означают лучшую топливную экономичность и снижение выбросов. Вода, безусловно, лучший хладагент, имеющий низкую вязкость, высокую удельную теплоемкость и высокую теплопроводность, но ее использование ограничено из-за ее относительно высокой точки замерзания, низкой температуры кипения и коррозии металлов. Этан-1,2-диол (антифриз), смешанный с водой до 60% объема, дает раствор с температурой замерзания до 223 К.Температура кипения смеси также повышается.

Проблема коррозии решается с помощью ингибиторов коррозии. Если бы нужно было защищать только чугун, было бы достаточно простой регулировки pH с помощью гидроксида натрия и бората натрия в качестве буфера, но двигатели представляют собой сложные системы из многих металлов и сплавов, поэтому ингибиторы представляют собой пакеты из ряда соединений, каждое из которых имеет определенную функция. Традиционная европейская упаковка может содержать гидроксид натрия и борат натрия для контроля pH до 7-9 (коррозия в щелочных условиях намного медленнее), нитрат натрия, силикат натрия, толилтриазол, органическую кислоту (например, бензойную, себациновую или лимонную) и иногда состав, предотвращающий пенообразование.

Глобализация автомобильной промышленности заставляет производителей искать «мировую охлаждающую жидкость», приемлемую для всех.

Годовое производство этан-1,2-диола (этиленгликоля)

Весь мир 18 млн тонн
Европа 5 миллионов тонн
Северная Америка 3 миллиона тонн
США 1,1 млн тонн 1

1.2015, Бизнес химии, Американский химический совет, 2016

Производство этан-1,2-диола (этиленгликоля)

Эпоксиэтан, полученный из этена, реагирует с водой с образованием этан-1,2-диола:

Гидратация происходит в различных условиях, нейтральных, кислотных и основных. Обычно реакция в промышленности проводится в нейтральных условиях или катализируется кислотой (0,5% серная кислота) при 320–340 К под давлением.

Образование более высоких гомологов неизбежно, поскольку эпоксиэтан быстрее реагирует с диолами, чем с водой.Это можно свести к минимуму, используя большой избыток воды. 20-кратное превышение моляра не является чем-то необычным. На практике до 90% эпоксиэтана можно превратить в этан-1,2-диол. В последнее время было получено более 93% урожая.

После выхода из реактора продукт перегоняется при более низком давлении для удаления воды, которая возвращается в реактор. Затем этан-1,2-диол очищают вакуумной перегонкой. Тепло из реактора используется для нагрева ректификационных колонн.

Этот способ производства прост, но имеет некоторые недостатки, такие как необходимость в коррозионно-стойких материалах для установки, удаление кислоты из продукта и перегонка больших объемов воды.

Недавно был разработан процесс превращения эпоксиэтана в этан-1,2-диол с выходом более 99%. Он основан на технологии Mitsubishi Chemicals и разработан Shell Chemicals.

Превращение эпоксиэтана в диол происходит в две стадии. Сначала эпоксид реагирует с диоксидом углерода с образованием 1,3-диоксолан-2-она (этенкарбонат):

В качестве катализатора используется фосфорорганическое соединение.

Этенкарбонат затем реагирует с водой с образованием этан-1,2-диола и регенерацией диоксида углерода.

На первый взгляд можно было ожидать, что одностадийный процесс от эпоксиэтана до диола будет более рентабельным, чем двухстадийный процесс с использованием диоксида углерода. Однако селективность одностадийного процесса прямой гидратации с точки зрения получения этан-1,2-диола, а не других побочных продуктов (высших диолов), составляет в лучшем случае 93%. В то время как в двухстадийном процессе селективность увеличивается до более чем 99,5%, что достаточно высоко для того, чтобы отпала необходимость в дополнительной стадии очистки диола от побочных продуктов.Кроме того, после двухстадийного процесса диоксид углерода очень эффективно рециркулирует.

Рис. 2 Как и все химические процессы, используемые в промышленности, масштабирование от лабораторных условий в граммах до полномасштабного промышленного предприятия, на котором ежегодно производятся тысячи тонн, является очень кропотливой работой для химиков и инженеров-химиков. На этой фотографии показан промежуточный этап, на котором небольшая установка, пилотная установка, была создана для имитации крупномасштабных условий процесса OMEGA для производства этан-1,2-диола.
С любезного разрешения Shell International Ltd.

Shell теперь продает комбинированную технологию EO / MEG как интегрированный технологический комплекс Omega ( o только m ono- e thylene g lycol a dvanced) технологический комплекс, в котором этан превращается в этан-1,2. -диол.

Процесс «Омега» не только имеет более низкие капитальные затраты, поскольку нет необходимости в очистном оборудовании для удаления побочных продуктов, но и эксплуатационные расходы также снижаются, поскольку он использует гораздо меньше воды, что, следовательно, снижает затраты на электроэнергию и очистку воды.

Первый завод, использующий процесс Омега, был введен в эксплуатацию в Южной Корее в 2008 году.

Рис. 3 В Сингапуре ведется строительство нового интегрированного нефтеперерабатывающего и нефтехимического завода, известного как Shell Eastern Petrochemicals Complex. Он будет включать в себя очень большую установку парового крекинга для производства этена вместе с пристройками к существующему нефтеперерабатывающему заводу на острове Буком. Новый завод по производству этан-1,2-диола с использованием процесса Shell OMEGA строится на соседнем острове Джуронг.Буком и острова Джуронг находятся недалеко друг от друга, примерно в 5 км к югу от оконечности Сингапура.
С любезного разрешения Shell International Ltd.

Дата последнего изменения: 8 ноября 2016 г.

Свойства 1,2-этандиола — SpringerMaterials


  • Молекулярная формула:

    С 2 В 6 О 2


  • Система элементов:

    C-H-O


  • CAS-RN:

    107-21-1, 37221-95-7, 71767-64-1


  • ИнЧИ:

    InChI = 1S / C2H6O2 / c3-1-2-4 / h4-4H, 1-2h3


  • Ключ InChI:

    LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N

Исследуй это вещество

Свойства, появляющиеся с
1,2-этандиол

Химические свойства + синтез


  • Молекулярный вес:

    62.0682


  • Расчетный журнал P:

    -1,098


  • Вращающиеся облигации:

    3


  • H Акцепторы:

    2


  • H Донаторы:

    2


  • Реакции с использованием этого вещества в качестве реагента:

    5395


  • Реакции с использованием этого вещества в качестве продукта:

    168


  • Журнальные статьи, содержащие это вещество:

    1845 г.


  • Патенты, содержащие это вещество:

    1278


  • Другие публикации, содержащие это вещество:

    126


  • Поставщики:

    ABCR, Acros, Alfa Aesar, Ark Pharm, Oakwood, Sigma-Aldrich, VWR

Данные из SPRESIweb

Используя институциональную учетную запись для этого веб-сайта, мы не отслеживаем какую-либо личную, производительность, функциональную информацию, а также информацию, связанную с собственными или сторонними лицами.Мы используем только основные файлы cookie, необходимые для его правильной работы. Пожалуйста, прочтите наш
политика конфиденциальности
а также
Заявление о конфиденциальности для Калифорнии
для дополнительной информации.

Хорошо

спиртов и эфиров | Химия

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

К концу этого раздела вы сможете:

  • Описать строение и свойства спиртов
  • Опишите строение и свойства эфиров
  • Назовите и начертите структуру спиртов и простых эфиров

Спирты

Включение атома кислорода в углерод- и водородсодержащие молекулы приводит к новым функциональным группам и новым семействам соединений.Когда атом кислорода связан одинарными связями, молекула представляет собой спирт или эфир.

Спирты представляют собой производные углеводородов, в которых группа –ОН заменяет атом водорода. Хотя все спирты имеют одну или несколько гидроксильных (–OH) функциональных групп, они не ведут себя как основания, такие как NaOH и KOH. NaOH и KOH — ионные соединения, содержащие ионы OH . Спирты — ковалентные молекулы; группа –ОН в молекуле спирта присоединена к атому углерода ковалентной связью.

Этанол, CH 3 CH 2 OH, также называемый этиловым спиртом, является особенно важным спиртом для использования человеком. Этанол — это спирт, производимый некоторыми видами дрожжей, который содержится в вине, пиве и дистиллированных напитках. Его уже давно приготовили люди, использующие метаболические усилия дрожжей для ферментации различных сахаров:

Большие количества этанола синтезируются в результате реакции присоединения воды к этилену с использованием кислоты в качестве катализатора:

Могут быть получены спирты, содержащие две или более гидроксильных группы.Примеры включают 1,2-этандиол (этиленгликоль, используемый в антифризах) и 1,2,3-пропантриол (глицерин, используемый в качестве растворителя для косметики и лекарств):

Именование спиртов

Название спирта происходит от углеводорода, из которого он был получен. Окончательное — e в названии углеводорода заменяется на -ol , а атом углерода, с которым связана группа –OH, обозначается числом перед названием.

Пример 1

Именование спиртов

Рассмотрим следующий пример.Как его назвать?

Решение

Углеродная цепь содержит пять атомов углерода. Если бы гидроксильная группа отсутствовала, мы бы назвали эту молекулу пентаном. Чтобы решить тот факт, что гидроксильная группа присутствует, мы меняем окончание названия на –ol . В этом случае, поскольку –ОН присоединен к углероду 2 в цепи, мы назвали бы эту молекулу 2-пентанолом.

Проверьте свои знания

Назовите следующую молекулу:

Ответ: 2-метил-2-пентанол

Эфиров

Простые эфиры — это соединения, содержащие функциональную группу –O–.У эфиров нет обозначенного суффикса, как у других типов молекул, которые мы до сих пор называли. В системе ИЮПАК атом кислорода и меньшая углеродная ветвь называются алкоксизаместителем, а остальная часть молекулы — основной цепью, как в алканах. Как показано в следующем соединении, красные символы представляют меньшую алкильную группу и атом кислорода, который будет называться «метокси». Более крупной углеродной ветвью будет этан, образующий молекулу метоксиэтана. Многие эфиры упоминаются под общими именами вместо системных имен IUPAC.Для общепринятых названий две ветви, связанные с атомом кислорода, называются отдельно, за ними следует –ether. Обычное название соединения, показанного в примере 2, — этилметиловый эфир:

.

Пример 2

Именование эфиров
Укажите IUPAC и общее имя для показанного здесь эфира:

Решение

ИЮПАК: молекула состоит из этоксигруппы, присоединенной к цепи этана, поэтому название ИЮПАК будет этоксиэтан.

Общее: Обе группы, присоединенные к атому кислорода, являются этильными группами, поэтому общее название — диэтиловый эфир.

Проверьте свои знания

Укажите IUPAC и общее название для показанного эфира:

Ответ: ИЮПАК: 2-метоксипропан; обычный: изопропилметиловый эфир

Эфиры могут быть получены из спиртов путем отщепления одной молекулы воды от двух молекул спирта. Например, когда этанол обрабатывают ограниченным количеством серной кислоты и нагревают до 140 ° C, образуются диэтиловый эфир и вода:

В общей формуле простых эфиров R- O -R углеводородные группы (R) могут быть одинаковыми или разными.Диэтиловый эфир, наиболее широко используемое соединение этого класса, представляет собой бесцветную летучую жидкость, которая легко воспламеняется. Впервые он был использован в 1846 году в качестве анестетика, но теперь его место в значительной степени заняли более качественные анестетики. Диэтиловый эфир и другие простые эфиры в настоящее время используются в основном в качестве растворителей для камедей, жиров, восков и смол. Третичный -бутилметиловый эфир, C 4 H 9 OCH 3 Используется (сокращенно МТБЭ — выделенные курсивом части названий не учитываются при ранжировании групп в алфавитном порядке — поэтому бутил стоит перед метилом в общем названии). как добавка к бензину.МТБЭ принадлежит к группе химических веществ, известных как оксигенаты, из-за их способности увеличивать содержание кислорода в бензине.

Хотите попрактиковаться в присвоении имен эфирам? Этот краткий видеообзор обобщает номенклатуру эфиров.

Углеводы и диабет

Углеводы — это большие биомолекулы, состоящие из углерода, водорода и кислорода. Диетические формы углеводов — это продукты, богатые этими типами молекул, такие как макаронные изделия, хлеб и конфеты.Название «углевод» происходит от формулы молекул, которые можно описать общей формулой C m (H 2 O) n , которая показывает, что они в некотором смысле являются «углеродом и водой» или «Гидраты углерода». Во многих случаях m и n имеют одинаковое значение, но могут быть разными. Меньшие углеводы обычно называют «сахарами», биохимический термин для этой группы молекул — «сахарид» от греческого слова, обозначающего сахар (рис. 1).В зависимости от количества соединенных вместе сахарных единиц они могут быть классифицированы как моносахариды (одна сахарная единица), дисахариды (две сахарные единицы), олигосахариды (несколько сахаров) или полисахариды (полимерная версия сахаров — полимеры были описаны в раздел, посвященный переработке пластмасс ранее в этой главе). Научные названия сахаров можно узнать по суффиксу –ose в конце названия (например, фруктовый сахар — это моносахарид, называемый «фруктоза», а молочный сахар — это дисахарид, называемый лактозой, состоящий из двух моносахаридов, глюкозы и галактозы. , соединены вместе).Сахара содержат некоторые из функциональных групп, которые мы обсуждали: Обратите внимание на спиртовые группы, присутствующие в структурах, и то, как моносахаридные звенья связаны с образованием дисахарида путем образования простого эфира.

Рис. 2. На рисунках показаны молекулярные структуры фруктозы, пятиуглеродного моносахарида, и лактозы, дисахарида, состоящего из двух изомерных шестиуглеродных сахаров.

Организмы используют углеводы для различных функций. Углеводы могут накапливать энергию, такую ​​как полисахариды гликоген у животных или крахмал у растений.Они также обеспечивают структурную поддержку, такую ​​как полисахаридная целлюлоза в растениях и модифицированный полисахарид хитин в грибах и животных. Сахара рибоза и дезоксирибоза являются компонентами скелета РНК и ДНК соответственно. Другие сахара играют ключевую роль в функционировании иммунной системы, в распознавании клеток и во многих других биологических функциях.

Диабет — это группа метаболических заболеваний, при которых у человека наблюдается высокая концентрация сахара в крови (рис. 2).Диабет может быть вызван недостаточной выработкой инсулина поджелудочной железой или клетками организма, которые не реагируют должным образом на вырабатываемый инсулин. У здорового человека инсулин вырабатывается, когда он необходим, и выполняет функцию транспортировки глюкозы из крови в клетки, где ее можно использовать для получения энергии. Долгосрочные осложнения диабета могут включать потерю зрения, болезни сердца и почечную недостаточность.

По оценкам, в 2013 году примерно 3,3% населения мира (~ 380 миллионов человек) страдали диабетом, что приводило к более чем миллиону смертей ежегодно.Профилактика включает в себя здоровое питание, много физических упражнений и поддержание нормальной массы тела. Лечение включает в себя все эти методы образа жизни и может потребовать инъекций инсулина.

Рисунок 2. Диабет — это заболевание, характеризующееся высокой концентрацией глюкозы в крови. Лечение диабета включает изменение образа жизни, контроль уровня сахара в крови и иногда инъекции инсулина. (кредит: «Blausen Medical Communications» / Википедия)

Ключевые концепции и резюме

Многие органические соединения, не являющиеся углеводородами, можно рассматривать как производные углеводородов.Производное углеводорода может быть образовано заменой одного или нескольких атомов водорода углеводорода функциональной группой, которая содержит, по меньшей мере, один атом элемента, отличного от углерода или водорода. Свойства углеводородных производных во многом определяются функциональной группой. Группа –OH представляет собой функциональную группу спирта. Группа –R – O – R– представляет собой функциональную группу простого эфира.

Химия: упражнения в конце главы

  1. Почему гексан, гексанол и гексен имеют такие похожие названия?
  2. Напишите сокращенные формулы и укажите названия по ИЮПАК для следующих соединений:
    1. спирт этиловый (в напитках)
    2. спирт метиловый (используется в качестве растворителя, например, в шеллаке)
    3. этиленгликоль (антифриз)
    4. изопропиловый спирт, CH 3 CH (OH) CH 3 , используется в медицинском спирте)
    5. глицерин
  3. Дайте полное название IUPAC для каждого из следующих соединений:
  4. Дайте полное название ИЮПАК и общее название для каждого из следующих соединений:
  5. Запишите конденсированные структуры обоих изомеров по формуле C 2 H 6 O.Обозначьте функциональную группу каждого изомера.
  6. Запишите конденсированные структуры всех изомеров по формуле C 2 H 6 O 2 . Обозначьте функциональную группу (или группы) каждого изомера.
  7. Нарисуйте сокращенные формулы для каждого из следующих соединений:
    1. дипропиловый эфир
    2. 2,2-диметил-3-гексанол
    3. 2-этоксибутан
  8. МТБЭ, метил трет -бутиловый эфир, CH 3 OC (CH 3 ) 3 , используется в качестве источника кислорода в кислородсодержащих бензинах.МТБЭ получают путем реакции 2-метилпропена с метанолом.
    1. Используя структуры Льюиса, напишите химическое уравнение, представляющее реакцию.
    2. Какой объем метанола плотностью 0,7915 г / мл требуется для производства ровно 1000 кг МТБЭ при 100% выходе?
  9. Напишите два полных сбалансированных уравнения для каждой из следующих реакций, одно с использованием сжатых формул, а другое с использованием структур Льюиса.
    1. пропанол превращается в дипропиловый эфир
    2. Пропен

    3. обрабатывают водой в разбавленной кислоте.
  10. Напишите два полных сбалансированных уравнения для каждой из следующих реакций, одно с использованием сжатых формул, а другое с использованием структур Льюиса.
    1. 2-бутен обрабатывают водой в разбавленной кислоте
    2. Этанол

    3. дегидратируют с получением этена
Избранные ответы

2. (а) этиловый спирт, этанол: CH 3 CH 2 OH

(б) метиловый спирт, метанол: CH 3 OH

(c) этиленгликоль, этандиол: HOCH 2 CH 2 OH

(d) изопропиловый спирт, 2-пропанол: CH 3 CH (OH) CH 3

(e) глицерин, 1,2,3-тригидроксипропан: HOCH 2 CH (OH) CH 2 OH

4.{2} \ text {L} \ end {array} [/ latex]

10. (a) [латекс] {\ text {CH}} _ {3} \ text {CH} = {\ text {CHCH}} _ {3} + {\ text {H}} _ {2} \ текст {O} \ rightarrow {\ text {CH}} _ {3} {\ text {CH}} _ {2} {\ text {CH (OH) CH}} _ {3} [/ latex]

(b) [латекс] {\ text {CH}} _ {3} {\ text {CH}} _ {2} \ text {OH} \ rightarrow {\ text {CH}} _ {2} = {\ текст {CH}} _ {2} + {\ text {H}} _ {2} \ text {O} [/ latex]

Глоссарий

спирт
органическое соединение с гидроксильной группой (–ОН), связанной с атомом углерода

эфир
органическое соединение с атомом кислорода, связанным с двумя атомами углерода

Этиленгликоль SDS (Паспорт безопасности)

Паспорт безопасности данных №: 330

Дата редакции: 15 июля 2015 г.

Этиленгликоль

Flinn Scientific, Inc.P.O. Box 219, Batavia, IL 60510 (800) 452-1261
Телефон экстренной связи Chemtrec: (800) 424-9762

Сигнальное слово

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ

Класс опасности: Острая токсичность, орально (Категория 4).Вредно при проглатывании (h402).

Пиктограммы

Название компонента Номер CAS Формула Формула Вес Концентрация

Этиленгликоль

Синонимы: 1,2 Ethanediol

107-21-1 HOCH 2 CH 2 OH 62.07

При плохом самочувствии обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР или к врачу (P312).
При вдыхании: При плохом самочувствии обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР или к врачу (P304 + P312).
При попадании в глаза: Осторожно промыть водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать.Продолжайте полоскание (P305 + P351 + P338). Если раздражение глаз не проходит. Глаза: Обратиться за медицинской помощью или консультацией (P337 + P313).
При попадании на кожу: Промыть большим количеством воды.
При проглатывании: Прополоскать рот. Если вы плохо себя чувствуете, позвоните в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР или к врачу.

Горючая жидкость класса IIIB.
Температура вспышки: 111 ° C Пределы воспламеняемости: Нижний: 3.2% Верх: 15,3% Температура самовоспламенения: 398 ° C
При нагревании до разложения может выделять токсичные пары.
В случае пожара: использовать трехклассный сухой химический огнетушитель.

Проветривайте помещение. Сдерживайте разлив песком или абсорбирующим материалом и храните в герметичном пакете или контейнере.См. Разделы 8 и 13 для получения дополнительной информации.

Флинн Рекомендуемый образец хранения химикатов: Органическое вещество №2. Хранить вместе со спиртами, гликолями, аминами и амидами.
Гигроскопичен. Хранить в сумке Flinn Chem-Saf ™.

Используйте защитные перчатки, защитную одежду и средства защиты глаз (P280).После работы тщательно вымыть руки (P264).
Нормы воздействия: потолок (в виде аэрозоля) 100 мг / м 3 (ACGIH)

Вязкая бесцветная жидкость. Сладкий запах антифриза.
Растворимые: вода, спирт и ацетон
Давление пара: 0,06 мм рт. Ст.
Плотность пара: 2,1

Точка кипения: 197 ° C
Точка плавления: -13 ° C
Показатель преломления: 1.4318
Удельный вес: 1,1135

Избегайте контакта с сильными окислителями, сильными основаниями, высокой температурой, открытым пламенем или любым источником воспламенения.
Срок годности: Удовлетворительный, гигроскопичный. См. Раздел 7 для получения дополнительной информации.

Путь попадания: вдыхание, проглатывание, контакт с кожей и глазами.
Острые эффекты: Токсично, раздражающее действие, тошнота, головная боль, рвота.
Хронические эффекты: Опасность для репродуктивной системы.
Органы-мишени: печень, почки, центральная нервная система.

ORL-CAT LD 50 : 1650 мг / кг
IHL-RAT LC 50 : N.A.
SKN-RBT LD 50 : 9530 мг / кг

Пожалуйста, ознакомьтесь со всеми федеральными, государственными и местными нормативными актами, которые могут применяться, прежде чем продолжить.
Flinn, предложенный способ утилизации № 18b, является одним из возможных вариантов.

Отгрузочное наименование: Этиленгликоль Класс опасности: 9. Номер ООН: UN3082. Группа упаковки III

листинг TSCA, листинг EINECS (203-473-3).


Этот паспорт безопасности (SDS) предназначен для ознакомления и основан на информации и тестах, которые считаются надежными. Flinn Scientific, Inc. не дает никаких гарантий относительно точности или
полноты данных и не несет ответственности за любой связанный с этим ущерб.Данные предлагаются исключительно для вашего рассмотрения, исследования и проверки. В
данные не следует путать с местными, государственными, федеральными или страховыми предписаниями, постановлениями или требованиями, и НЕ ЯВЛЯЮТСЯ НИКАКИМИ ГАРАНТИЯМИ. Любое использование этих данных и
Информация должна быть определена преподавателем естественных наук в соответствии с применимыми местными, государственными или федеральными законами и постановлениями. Условия или методы
обработка, хранение, использование и утилизация описанных продуктов находятся вне контроля Flinn Scientific, Inc.и может быть за пределами наших знаний. ДЛЯ ЭТОГО И ДРУГОГО
ПРИЧИНЫ, МЫ НЕ НЕСЕМ ОТВЕТСТВЕННОСТИ И ЯВНО ОТКАЗЫВАЕМСЯ ОТ ОТВЕТСТВЕННОСТИ ЗА УБЫТКИ, УЩЕРБ ИЛИ РАСХОДЫ, ВЫЗВАННЫЕ ИЛИ ЛЮБОЙ СПОСОБ, СВЯЗАННЫЙ С ОБРАЩЕНИЕМ, ХРАНЕНИЕМ, ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ИЛИ УТИЛИЗАЦИЕЙ ДАННЫХ ПРОДУКТОВ.

Write a comment