Этиленгликоль, структурная формула, химические, физические свойства

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Этиленгликоль: химические свойства и получение

Этиленгликоль C₂H₄(OH)₂ или CH₂(OH)CH₂OH, этандиол-1,2 – это органическое вещество, предельный двухатомный спирт.

Общая формула предельных нециклических двухатомных спиртов: C_nH_2n+2O₂ или C_nH_2n(OН)₂

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp3-гибридизации.

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp³-гибридные орбитали, а еще две 2sp³-гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108^о.

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому этиленгликоль – жидкость с относительно высокой температурой кипения.

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

1. Кислотные свойства

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии этиленгликоля с  растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этиленгликоль не взаимодействует с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Этиленгликоль взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).  

CH₂(OH)-CH₂OH + 2K → CH₂(OK)-CH₂OK + H₂

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии этиленгликоля с галогеноводородами группы ОН замещаются на галоген и образуются дигалогеналкан.

CH₂(OH)-CH₂OH + 2HBr → CH₂Br-CH₂Br + 2H₂O

2.2. Этерификация (образование сложных эфиров)

Многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Этиленгликоль взаимодействует и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

3. Дегидратация

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. При высокой температуре (180^оС) протекает внутримолекулярная дегидратация этиленгликоля и образуется соответствующий ацетальдегид.

4. Окисление этиленгликоля 

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Этиленгликоль можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. 

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Этиленгликоль можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) этиленгликоль окисляется до щавелевой кислоты.

4.4. Горение этиленгликоля

При сгорании этиленгликоля образуется углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

2C₂H₄(OH)₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

5. Дегидрирование этаниленгликоля

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. 

CH₂(OH)-CH₂OH  → CHO-CHO + 2H₂

1. Щелочной гидролиз дигалогеналканов

При взаимодействии дигалогеналканов с водным раствором щелочей образуются двухатомные спирты. Атомы галогенов в дигалогеналканах замещаются на гидроксогруппы.

CH₂Cl-CH₂Cl + 2NaOH  → CH₂OH-CH₂OH + 2NaCl

2. Гидрирование карбонильных соединений

О=CН-CH=O  + 2H₂→ CH₂(OH)-CH₂OH 

3. Гидролиз сложных эфиров

При гидролизе сложных эфиров этиленгликоля и карбоновых кислот образуются этиленгликоль и карбоновая кислота.

4. Мягкое окисление алкенов

Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается.

В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи.

При этом образуются двухатомные спирты (диолы).

Понравилось это:

Нравится Загрузка. ..

Моноэтиленгликоль | (Ch3OH)2

Моноэтиленгликоль (также известный как МЭГ, ЭГ, 1,2-этандиол или 1,2-дигидроксиэтан) представляет собой органическое соединение с формулой C2H6O2. Это слегка вязкая жидкость, прозрачная, бесцветная, со сладким вкусом, практически без запаха. Он смешивается с водой, спиртами и многими другими органическими соединениями и в основном используется в промышленности для производства полиэфирных волокон и в качестве компонента в производстве антифризов, охлаждающих жидкостей, антиобледенителей для самолетов и антиобледенителей.

Технические свойства

Технические свойства моно -этиленгликоля:

Молекулярная формула: C ₂ H ₆ O ₂ / (CH ₂ OH) ₂ / HOCH ₂ CH _{2 2} / HOCH ₂ CH ₂ OH) OH

Синонимы: моноэтиленгликоль, моноэтилгликоль, мегагликоль, этиленгликоль, 1,2-этандиол, этан-1,2-диол, ЭГ, технический гликоль, 1,2-дигидроксиэтан, гликолевый спирт.

Номер Cas: 107-21-1

Молекулярная масса: 62,07 г/моль

Точная масса: 62,036779 г/моль

Температура воспламенения: 232 °F/111,11 °C

Температура самовоспламенения: 770 °F / 410 °C

Температура кипения: 387,7 °F / 190 мм рт. Температура плавления: 9 °F / -12,8 °C

Давление пара: 0,06 мм рт. ст. при 68 °F / 20 °C

Плотность: 1,115 при 68 °F

Log P: -1,69 Произведено?

Промежуточный оксид этилена используется для превращения этилена (этена) в этиленгликоль. Оксид этилена получают путем окисления, а затем вводят в реакцию с водой с получением моноэтиленгликоля с ди- и триэтиленгликолями в качестве побочных продуктов:

C ₂ H ₄ O + H ₂ O → HOCH ₂ CH ₂ OH

Кислоты и основания могут катализировать эту реакцию, или она может происходить при повышенных температурах pH. Выход до 90% может быть достигнут при кислом или нейтральном рН с большим избытком воды.

Моноэтиленгликоль также получают гидрированием диметилоксалата в присутствии медного катализатора или ацетоксилированием этилена.

Мировой спрос на моноэтиленэтиленгликоль (МЭГ) высок: рынок оценивается в 25 миллиардов долларов, и ожидается, что он будет расти на 6% ежегодно до 2024 года. Азиатско-Тихоокеанский регион. Спрос наиболее высок в Китае, где потребляется около 70% мирового производства МЭГ.

Как хранится и распределяется моноэтиленгликоль?

Хранение и обращение

В соответствии с NFPA 704 моноэтиленгликоль оценивается как 0 за нестабильность, что указывает на то, что моноэтиленгликоль обычно стабилен. Пары моноэтиленгликоля тяжелее воздуха и будут перемещаться в близлежащие районы. Из-за высокой температуры воспламенения 111,11 °C химическое вещество имеет рейтинг воспламеняемости 1, что указывает на то, что для воспламенения и возгорания требуется значительный предварительный нагрев. Однако при хранении МЭГ следует держать вдали от источников тепла, искр и открытого огня. В случае возникновения пожара для тушения пожара следует использовать спиртостойкую пену или распыленную воду, уделяя особое внимание предотвращению попадания пролитой жидкости в источники воды или канализацию.

Моноэтиленгликоль Опасность для здоровья

Химическое вещество обладает высокой токсичностью при проглатывании, при этом основная опасность заключается в сладком вкусе, способствующем дальнейшему употреблению; это увеличивает опасность для животных и детей. Проглатывание достаточного количества является смертельным, если его не лечить, поскольку этиленгликоль окисляется в организме до гликолевой кислоты, а затем до токсического химического вещества, щавелевой кислоты. Проглатывание МЭГ влияет на центральную нервную систему, сердце и может вызвать острую почечную недостаточность.

Воздействие паров моноэтиленгликоля на глаза может вызывать раздражение, поэтому рекомендуется носить защитные очки при работе с химическим веществом. Воздействие этиленгликоля в жидкой форме может привести к более серьезным повреждениям глаз. При попадании в глаза немедленно промыть большим количеством воды и обратиться за медицинской помощью.

Воздействие МЭГ на кожу также может вызывать раздражение, поэтому следует носить перчатки. Если кожа все же загрязнилась, следует снять всю мокрую одежду и промыть кожу водой. Ингаляционное воздействие высоких уровней этиленгликоля может вызвать раздражение и потенциально невыносимый респираторный дискомфорт и кашель. В случае чрезмерного вдыхания пострадавший должен быть удален из окружающей среды, дышать свежим воздухом и обратиться за медицинской помощью.

Моноэтиленгликоль Использование

Моноэтиленгликоль чаще используется в качестве предшественника полимера, а также в антифризах, а также в самых разных отраслях промышленности.

Прекурсор полимера

Существует большой мировой спрос на моноэтиленгликоль в пластмассовой промышленности, поскольку он является жизненно важным ингредиентом в производстве полиэфирных волокон, пленок и смол, одним из которых является полиэтилентерефталат (ПЭТФ). ПЭТ получают путем нагревания этиленгликоля с терефталевой кислотой в ходе реакции этерификации. Затем это химическое вещество превращается в пластиковые бутылки, контейнеры для микроволновой печи и даже используется в текстильной промышленности. Подсчитано, что 70-80% всего потребляемого МЭГ используется в качестве промежуточного химического вещества в этих процессах производства полиэфира.

Антифриз

Моноэтиленгликоль в основном используется в промышленности в качестве антифриза, где он является компонентом при производстве антифриза, охлаждающих жидкостей, антиобледенителей для самолетов и антиобледенителей из-за его способности снижать температуру замерзания воды. В то время как чистый этиленгликоль замерзает при -12,9 ° C, при смешивании с водой он может значительно снизиться примерно до -45 ° C с 60% этиленгликоля и 40% воды. Горькие ароматизаторы обычно добавляют к МЭГ, используемому в антифризе, чтобы изменить сладкий вкус, который может побудить детей и животных потреблять химическое вещество.

Другое промышленное использование

Моноэтиленгликоль также используется в производстве алкидных смол, которые используются для образования пленки в красках, эмалях и лаках. В газовой промышленности этиленгликоль используется для удаления паров воды из газа перед его дальнейшей обработкой. Здесь он также используется в качестве осушителя в газопроводах, чтобы остановить образование клатратов.

В электронной промышленности МЭГ используется в качестве промежуточного химического вещества при производстве конденсаторов. Или для лечения и профилактики грибков и гнили в древесине можно использовать моноэтиленгликоль, особенно полезный для выставок и музеев. В области медицины этиленгликоль можно использовать для производства вакцин, хотя он не присутствует в конечной вводимой вакцине. Это второстепенный ингредиент в различных чистящих средствах, в том числе в средствах для очистки экранов для электроники, где он используется в сочетании с изопропиловым спиртом.

Solventis в качестве поставщика моноэтиленгликоля

Solventis является ведущим оптовым поставщиком и дистрибьютором моноэтиленгликоля или МЭГ в Великобритании, Европе и во всем мире. Как компания с офисами в Великобритании и Бельгии, мы гордимся тем, что можем предложить индивидуальный и эффективный сервис, а также очень конкурентоспособные цены.

Благодаря нашему современному заводу в Антверпене, Бельгия, мы можем гарантировать качество, эффективность, безопасность и заботу об окружающей среде для всего нашего ассортимента продукции, которая не имеет себе равных. Пожалуйста, свяжитесь с нами для получения дополнительной информации о нашем моноэтиленгликоле или любом гликоле из нашего ассортимента, заполнив форму запроса или по телефону +44 (0)1483 203224.

Этиленгликоль – Использование, молярная масса, свойства и часто задаваемые вопросы

Этиленгликоль – это «органическое соединение», которое чрезвычайно токсично. Это прозрачная вязкая жидкость без запаха со сладким вкусом, кипящая при температуре 388,4°F (198°C); чаще всего он используется в автомобильных антифризах. Раствор этиленгликоля и воды в соотношении 1:1 кипит при 264,2°F (129°C) и замерзает при -34,6°C (-37°C), служащий отличным хладагентом в автомобильных радиаторах.

Этиленгликоль находит широкое применение в промышленном и коммерческом секторах. Этиленгликоль означает гликоль, полученный из этилена. Химикат обладает свойствами как антифриза, так и охлаждающей жидкости. Этиленгликоль поддерживает работу вашего автомобиля в зимний период, не давая двигателю замерзнуть. Точно так же в летний сезон он действует как охлаждающая жидкость, которая поддерживает работу вашего автомобиля, предотвращая перегрев двигателя.

Характеристики этиленгликоля

Внешний вид: прозрачная, бесцветная, сиропообразная (вязкая) жидкость при температуре. Часто окрашивается в флуоресцентный желто-зеленый цвет при использовании в автомобильных антифризах.

Описание: гликоль может быть полезным промышленным соединением, которое содержится во многих потребительских товарах. Примеры включают антифриз, жидкости для гидравлических тормозов, некоторые чернила для прокладок, шариковые ручки, растворители, краски, пластмассы, пленки и косметику. Это также может быть фармацевтический носитель. Этиленгликоль имеет сладкий вкус и обычно попадает внутрь случайно или преднамеренно. Этиленгликоль распадается на токсичные соединения в организме. Этиленгликоль и его токсичные побочные продукты сначала поражают центральную нервную систему, затем сердце, затем почки. Проглатывание достаточного количества также может привести к смерти. Этиленгликоль обычно не имеет запаха.

Способы распространения:

Воздух в помещении: гликоль может выделяться в воздух в помещении в виде жидкого спрея (аэрозоля), пара или тумана.

Вода: Этиленгликоль может загрязнять воду.

Пищевые продукты: Этиленгликоль может загрязнять пищевые продукты.

Наружный воздух: гликоль может выделяться в наружный воздух в виде жидкого аэрозоля (аэрозоля), пара или тумана.

Сельское хозяйство: Если этиленгликоль высвобождается в виде жидкого спрея (аэрозоля) или тумана, он может загрязнять сельскохозяйственные продукты. Если гликоль выделяется в виде пара, он вряд ли загрязнит сельскохозяйственные продукты.

Пути воздействия

Системная токсичность гликоля может возникнуть при проглатывании. Вдыхание паров гликоля может раздражать глаза и легкие, но вряд ли вызовет системную токсичность. Этиленгликоль плохо впитывается через кожу, поэтому системная токсичность маловероятна. Воздействие на глаза может вызвать местные неблагоприятные последствия для здоровья, но маловероятно, что это приведет к системной токсичности.

Структура этиленгликоля

Этиленгликоль также известен как моноэтиленгликоль. Он образуется при химической реакции этиленоксида с водой. Химическая формула этиленгликоля: \[C_{2}H_{6}O_{2}\]. Химическая структура этиленгликоля следующая:

(Изображение скоро будет загружено)

Каково применение этиленгликоля?

Этиленгликоль может быть полезным промышленным соединением, которое содержится во многих потребительских товарах. Примеры включают антифриз, жидкости для гидравлических тормозов, некоторые чернила для прокладок, шариковые ручки, растворители, краски, пластмассы, пленки и косметику. Это также может быть фармацевтический носитель.

Этиленгликоль представляет собой вязкую жидкость, используемую в качестве сырья для производства:

• Ингредиент для изготовления автомобильных охлаждающих жидкостей и антифризов.

• Они широко используются в производстве полиэфирных волокон.

• Это реагент, используемый при производстве взрывчатых веществ, синтетических восков и алкидных смол.

• Он также используется в производстве стекловолокна для ванн, шаров для боулинга и гидроциклов.

• Он также используется в производстве промышленных хладагентов для вентиляции, газовых компрессоров, систем кондиционирования, отопления и катков.

Эффекты гликоля

Отравление этиленгликолем может вызвать аритмии и коронарную недостаточность. Токсичность гликоля характеризуется осмолярным разрывом и ацидозом с увеличенным анионным интервалом. Нефротоксичность после приема гликоля обычно возникает через 24-72 часа после острого воздействия.

Химическая опасность: Этиленгликоль обычно реагирует с сильными окислителями и кислотами.

Опасность взрыва: Нижний предел взрываемости (воспламенения) в воздухе (НПВ): 3,2%. Верхний предел взрываемости (воспламеняемости) в воздухе (ВПВ): 15,3%.

Противопожарная информация: Этиленгликоль горюч.

Тушить пожары, используя средство, подходящее для вида окружающего пожара.

Используйте «спиртовую» пену, сухой химикат или \[CO_{2}\].

Не допускать стока воды из канализации и источников воды.

Первоначальная изоляция и дистанции защитных действий: 

Изолировать цистерны, железнодорожные вагоны и автоцистерны в общей сложности на расстоянии 0,5 мили (800 м) от огня. Кроме того, вы можете рассмотреть первоначальную эвакуацию на 0,5 мили (800 м) в целом.

Этот агент не указан в Таблице DOT ERG 2004 по начальной дистанции изоляции и защитного действия.

Немедленно изолируйте место разлива или утечки гликоля на расстоянии не менее 100 м (330 футов). Эти и подобные другие меры общественной безопасности перечислены в разделе руководства DOT ERG 2004, обведенном оранжевой рамкой (Руководство 111).

Физические опасности:

Пары тяжелее воздуха и могут скапливаться в плохо проветриваемых, низменных или закрытых помещениях (например, в канализации, подвалах и резервуарах).

В опасных количествах может быстро развиваться в закрытых, плохо проветриваемых и низменных помещениях. исключая эти районы и против ветра.

Какова молярная масса этиленгликоля?

Молярная масса любого химического соединения представляет собой сумму атомных масс каждого элемента, входящего в его состав. Этиленгликоль состоит из 6 атомов водорода, двух атомов углерода и двух атомов кислорода. Итак, M (молярная масса этиленгликоля) = 12 (атомная масса углерода) x 2 + 1 (атомная масса водорода) x 6 + 16 (атомная масса кислорода) x 2 = 62,07 (г/моль).

Свойства

• Химическая формула: \[ C_{2}H_{6}O_{2} \]

• Растворимость в воде: растворим

• Плотность:
  Жидкость: 1,11 при 68°F (20°C)
  Пар: 2,14 (воздух = 1)

• Воспламеняемость: Горючая жидкость

  0

  Температура вспышки: 9°C (

• )

• Потенциал ионизации: нет

• Log K Бензол-вода: не определено

• log kow (по оценкам): -1,36

• Стычка плавления: 9 ° F (-13 ° C)

• Молекулярная масса: 62,07

• Solecular in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in in soladhable: 62,07

• . , глицерин, уксусная кислота, ацетон и аналогичные кетоны, альдегиды, пиридин и аналогичные основания каменноугольной смолы. Кроме того, он слабо растворим в эфире. Практически нерастворим в бензоле и его гомологах, хлорированных углеводородах, петролейном эфире и маслах.

• Удельный вес: 1,11

• Давление паров: 0,06 мм рт.ст. при 68°F (20°C)

• Летучесть: Не определено

Как производить гликольэтилен?

Существуют различные методы производства этиленгликоля; некоторые из них приведены ниже:

1. Из этилена

Гидроксилирование этилена дает этиленгликоль. При обработке реактивом Байера (холодный разбавленный щелочной раствор перманганата калия) этилен приводит к гидроксилированию по обоим атомам углерода.

Таким образом, этиленгликоль получают из этилена.

2. Из окиси этилена

Гидролиз окиси этилена дает этиленгликоль. Окись этилена, полученная каталитическим окислением этилена при гидролизе в присутствии кислоты при высокой температуре, дает окись этилена.

Каким образом этиленгликоль может попасть в окружающую среду?

Этиленгликоль также может попасть в окружающую среду при утилизации продуктов, которые его содержат.

Существуют различные пути распространения этиленгликоля в окружающую среду.

• Воздух в помещении. Этиленгликоль может выбрасываться во внутренние помещения, загрязняя воздух в виде жидкого аэрозоля (аэрозоля), пара или тумана.

• Вода. Этиленгликоль может загрязнять воду. Он не имеет запаха и легко смешивается с водой.

• Пищевые продукты. Этиленгликоль представляет собой соединение, которое может загрязнять пищевые продукты.

• Вне помещения — Этиленгликоль может выбрасываться на улицу, загрязняя воздух в виде жидкого аэрозоля (аэрозоля), пара или тумана.

• Сельское хозяйство. Если этиленгликоль высвобождается в виде жидкого спрея (аэрозоля) или тумана, он может загрязнить сельскохозяйственные продукты; однако маловероятно, что он загрязнит сельскохозяйственные продукты, если будет выпущен в виде паров.

Интересные факты

• Этиленгликоль смешивается с водой.

• Это самый простой представитель семейства гликолей.

• Легко воспламеняется.

• Для разложения этиленгликоля в воздухе требуется около десяти дней.

• Активно реагирует с окислителями.

• При нагревании для разложения выделяется едкий дым. Он выделяет раздражающие пары, которые являются опасными.

Знаете ли вы?

• Этиленгликоль слишком ядовит для людей и домашних животных. Это может привести к тяжелым заболеваниям и, в крайних случаях, даже к смерти. Сложность заключается в том, что вкус этиленгликоля нравится домашним животным, таким как собаки и кошки. Столовая ложка этиленгликоля смертельна для вашей собаки, а одной чайной ложки достаточно для смерти кошки. Если случайно ваш питомец проглотил химическое вещество, следует немедленно дать противоядие.

• Этиленгликоль является быстродействующим токсичным веществом. Напротив, пропиленгликоль считается безопасным в качестве добавки к продуктам питания и лекарствам.

• Вдыхание небольших количеств этиленгликоля вызывает смерть. Его также принимают намеренно при попытках самоубийства. Этиленгликоль представляет собой сладкую жидкость без запаха, которая содержится в моющих средствах.

• Этиленгликоль (ЭГ) также представляет собой бесцветную жидкость без запаха и горько-сладкого вкуса. Он имеет множество бытовых и коммерческих применений. Этиленгликоль также является «токсичным спиртом». Это означает, что хотя он химически похож на этанол (активный компонент алкогольных напитков). Кроме того, он гораздо более ядовит при употреблении.